合金与金属间化合物有什么区别？

合金是两种或两种以上化学物质（至少有一组分为金属）混合而成具有金属特性的物质，一般由各组分熔合成均匀的液体，再经冷凝而得。

合金至少是以下三种中的一种：元素形成的单一相固态溶液，许多金属相形成的混合物，金属形成的金属互化物。固态溶液的合金其微结构有单一相，部分为溶液的合金则是有二相或二相以上，其分布可能是匀相，也可能不是匀相，依材料冷却过程的温度变化而定。金属互化物一般会有一种合金或纯金属包在另一种纯金属内。

由于合金一些特性比纯金属元素要好，因此会用在特定的应用中。合金的例子包括钢、焊料、黄铜、白镴、磷青铜及汞齐等。

合金的成分一般是以质量比例来计算。合金依其原子组成的方式，可以区分为替代合金或间质合金，又可以进一步区分为匀相（只有一相）、非匀相（不止一相）及金属互化物（两相之间没有明显的边界）。

由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。一般通过熔合成均匀液体和凝固而得。根据组成元素的数目，可分为二元合金、三元合金和多元合金。

合金与金属间化合物有什么区别？

根据结构的不同，合金主要类型是：

混合物合金（共熔混合物），当液态合金凝固时，构成合金的各组分分别结晶而成的合金，如焊锡、铋镉合金等；
固熔体合金，当液态合金凝固时形成固溶体的合金，如金银合金等；
金属互化物合金，各组分相互形成化合物的合金，如铜、锌组成的黄铜（β-黄铜、γ-黄铜和ε-黄铜）等。

合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。

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在一定条件下，金属相互化合而形成的化合物。在金属键占主导地位的合金体系中，一般由于组成者性质相近，有相当强烈生成按比例混溶的金属固溶体的倾向。当组成金属元素在单质结构型式、原子半径、电化学性质差异显著递增时，与前一倾向对抗的生成金属间化合物的倾向会强化。定组成的金属化合物其结构特征首先是其结构型式不同于其组成者单质的结构型式，其次是组成者在晶体中占有的结构位置是分化的。在一定范围内组成可变的金属化合物的易于生成是合金体系的独有特色，此中有道尔顿(J. Dalton)相、库尔纳柯夫(H. C. KypHaKOB)相、贝托莱(C. L. Berthollet)物相等存在形态。

例如Al2Zn3、NaPb、CuZn、Cu5Zn8、CUZn3等。金属互化物与普通化合物不同。

组成常可在一定范围内变动，如Cu5Zn8中的锌含量可在59％~67％间变动；
组成元素的化合价很难确定，但有显著的金属结合键。金属互化物通常硬而脆。有些可用作半导体材料，如锑化铟InSb，

金属间化合物是由两种或两种以上或金属与类金属组成的具有整数化学计量比的化合物，由于其晶体的有序结构以及金属键与共价键共存，因而具有一系列独特的优异性能，如密度低、比刚度高；熔点高、高温强度好以及抗氧化性能优良等。
类金属：H、B、N、S、P、C、Si
分类：正常价化合物；电子化合物；间隙化合物；复杂化合物
TiAl、Ti3Al，NiAl、Ni3Al，FeAl和Fe3Al是其中的典型代表。

金属间化合物出现在相图中间区，又叫中间相。结构复杂。现在研究不多，因为温度升高其强度也升高（Ti3Al,TiAl）但脆性也升高，在处理后适合做耐高温结构件。
合金是固溶体，多的部分叫溶剂金属，少的叫溶质，溶剂一般融入溶剂金属间隙，形成间隙固溶体，或替换溶剂原子，形成置换固溶体。相图上，那些垂直成分轴的是金属间化合物，有一定成分；成分不固定的是合金。